1、一、溶解度曲线的应用

2、(1)求物质的溶解度。

(资料图)

3、秘诀是在一定温度下，物质曲线上的点所对应的纵坐标值。例如，物质C在t1的溶解度是50 g.(点击标题下蓝字‘初中化学’立即获取更多学习方法和干货！)

4、比较不同物质在相同温度下的溶解度。

5、秘招相同温度下，上曲线对应的物质溶解度大于下曲线对应的物质溶解度。比如在0 ~t3时，B的曲线在A以上，溶解度B > A；0 ~t2，C的曲线在A以上，溶解度C > A；在t2时，

6、曲线A和C相交，此时溶解度为A=C。

7、特别提醒：相比溶解度，温度是前提。

8、(3)判断物质溶解度随温度的变化趋势。

9、秘诀就是分析溶解度曲线的斜率和趋势，看曲线的趋势从左到右是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：

10、陡升型：表示物质的溶解度随温度升高而明显增加，如A；

11、缓升型：是指物质的溶解度不随温度升高而明显增加，如B；

12、下降型：表示物质的溶解度随着温度的升高而降低，如c。

13、饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化

14、秘技以溶解度曲线为界，曲线上及曲线上方的点代表物质相应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表物质相应温度下的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的换算方法如下：

15、A.对于大多数固体(溶解度随温度增加的物质):

16、b .对于极少数固体(溶解度随温度升高而降低的物质):

17、溶液中溶质质量分数的计算和大小比较

18、秘密诡计

19、如果溶液饱和，则：

20、溶质的质量分数可以通过计算来比较。对于饱和溶液，溶质质量分数如下：0tt3时，饱和溶液A和B的溶质质量分数为乙基；当t=t3时，饱和溶液A和饱和溶液B的溶质质量分数相等；在tt3，

21、A和B饱和溶液的溶质质量分数为A和B.

22、温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量和溶质质量分数的变化。

23、秘招1看有没有晶体沉淀

24、提示2:遵循曲线(对于饱和溶液)

25、判断物质结晶或纯化的方法

26、秘密诡计

27、二、溶解度表

28、下表显示了KCl和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

29、判断两种物质溶解度的变化趋势和两种物质溶解度相等的温度范围。

30、解决这类问题，可以比较同一物质在不同温度下的溶解度变化，从而判断该物质溶解度的变化趋势。通过比较两种物质在相同温度下的溶解度，例如在20时，KCl的溶解度大于KNO3，而在30时，

31、KNO3的溶解度大于KCl，所以在20~30的一定温度下，KNO 3和KCl的溶解度相当。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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